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两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,... (2012?德州)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别...

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两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,... (2012?德州)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别... 足量稀两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种设金属元素的符号是A,相对原子质量是B,在化合物中的化合价是X,金属的质量为m.2A+XH2SO4═A2(SO4)X+XH2↑2B 2Xm 12B2X═m1得:m=2B2X═BX∴生成1克氢气所需要的金属的质量分别是:镁是12克;铝是9克;铁是28克;锌是325克;∴只有B选项符合条件

足量的铁和稀硝酸与铁和足量稀硝酸有什么区别铁与硝酸的反应与硝酸的浓度、是否加热、铁的过量与少量有关。 一、铁与稀硝酸反应——生成的气体是一氧化氮(NO)。 ①铁足量,稀硝酸不足。 方程式: 3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 可以理解成稀硝酸先与铁反应生成硝酸铁,过量的铁粉再将

等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量...等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、NA、根据反应时间,可知产生氢气的速度M>N.则M、N两种金属中较活泼的是M,故A正确,不符合题意.B、根据图表中纵坐标可知生成H2的质量M>N.故B正确,不符合题意.C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式:氢气的质量=金属的化合价该金属的相对

现有铁,锌,镁,铝四种金属分别与足量稀硫酸反应...现有铁,锌,镁,铝四种金属分别与足量稀硫酸反应,生成氢气质量相等时铝、铁、镁、锌与硫酸反应,金属与氢气的质量比关系如下:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 18 2 56 2Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑24 2 65 2要得到两份质量的氢气,需要铝18份,铁56份,镁24份,锌65份,需要的锌最多

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质...等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量m与反应时间t的关系由于稀硫酸过量,因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定,根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气,所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多,对于图象

等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟溶质的质量分数...等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟溶质的质量分数相同的足量稀硫酸反应 在金属活动性顺序中,镁>锌>铁,与硫酸反应时镁的速率最快,在坐标中斜线最陡,铁的反应速率最慢,在坐标中斜线最平缓,观察图象,排除BC,等质量的镁,锌,铁,分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应,则镁生成的氢气最多,锌生成的氢气最少,观

(2012?德州)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别...(2012?德州)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是甲>乙>丙;B、三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H

将足量的稀盐酸加入铁和铜中的化学方程式是什么将足量的稀盐酸加入铁和铜中的化学方程式是什么2HCl+Fe=FeCl2+H2,2HCl+2FeCl2=2FeCl3+H2,金属还原性大小Fe>Cu,金属离子Fe3+是最高价态,能得一个电子,表现出强氧化性,可以把单质铜氧化为二价铜,工业上常用氯化铁溶液蚀刻铜板,反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,...两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种设金属元素的符号是A,相对原子质量是B,在化合物中的化合价是X,金属的质量为m.2A+XH2SO4═A2(SO4)X+XH2↑2B 2Xm 12B2X═m1得:m=2B2X═BX∴生成1克氢气所需要的金属的质量分别是:镁是12克;铝是9克;铁是28克;锌是325克;∴只有B选项符合条件

“足量的铁和稀硝酸”与“铁和足量稀硝酸”有什么区别?“足量的铁和稀硝酸”与“铁和足量稀硝酸”有什么区别的答案如下: 1、区别: 1)生成气体不同:前者生成的气体是一氧化碳,后者生成的气体是二氧化碳。 2)化学方程式不同:前者方程式是3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 而后者方程式是Fe + HN

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